高中各科復(fù)習(xí)方法

時間：2024-05-07 19:11:47 中小學(xué)知識資料我要投稿

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高中各科復(fù)習(xí)方法

　　高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料：含氧酸的方程式

　　1、氧化性：

　　4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl

　　HClO3 + HI === HIO3 + HCl

　　3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

　　HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

　　HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2

　　(氧化性：HClO>;HClO2>;HClO3>;HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)

　　2H2SO4(濃)+ C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　2H2SO4(濃)+ S === 3SO2 + 2H2O

　　H2SO4 + Fe(Al)室溫下鈍化

　　6H2SO4(濃)+ 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

　　2H2SO4(濃)+ Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O

　　H2SO4(濃)+ 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O

　　H2SO4(濃)+ 2HI === SO2 + I2 + 2H2O

　　H2SO4(稀)+ Fe === FeSO4 + H2

　　2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

　　4HNO3(濃)+ C === CO2 + 4NO2 + 2H2O

　　6HNO3(濃)+ S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

　　5HNO3(濃)+ P === H3PO4 + 5NO2 + H2O

　　6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

　　4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

　　30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

　　36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

　　30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

　　精選高三學(xué)好數(shù)學(xué)走捷徑

　　捷徑一少題海多精題

　　“偷懶”的第一要任就在于減少復(fù)習(xí)的負(fù)荷量。數(shù)學(xué)最大的負(fù)荷是永無止境的題海。開學(xué)伊始，我便整理出一個大體的概念框架，并利用已有的做題經(jīng)驗對應(yīng)框架進(jìn)行知識點篩選，刪除要求低的和已掌握的，突出重點和難點。這樣在第一輪復(fù)習(xí)大家都埋頭做題之時，我便早早地跳出了題海。

　　省下時間只是手段，把精力花在研究“精題”上才是目的。我最大限度地利用了兩大類“精題”：一類是涵蓋了多項考點的“母題”，一類是同一題型中頻率較高的“錯題”。經(jīng)驗表明，對這兩類題的反復(fù)研究和提煉大大提升了我學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的效率，為短期內(nèi)成績攀升打下堅實基礎(chǔ)。

　　捷徑二少抄書多翻譯

　　文科數(shù)學(xué)的一大特色，就在于你可以通過有效的總結(jié)來代替無盡的習(xí)題。總結(jié)并不代表一味地抄公式抄概念，而應(yīng)該用自己的語言和做題經(jīng)驗歸納出針對自身的解題技巧，這也就是我所謂的“翻譯”。事實上，高三一年我花在總結(jié)上的工夫與做題相比有過之而無不及。從總結(jié)中萃取出的一本針對性極強的“翻譯”小冊子最終成為我數(shù)學(xué)攻堅的不二法寶。

　　捷徑三少動手多動腦

　　高三的任務(wù)很重，文科每天的作業(yè)量足以把手寫到抽筋。為了“偷懶”，我在動筆做題之前總先瀏覽一遍題干，遇到會做的題絕不浪費筆墨，遇到相同類型的題也只綜合起來做個思路比較即可(當(dāng)然前提是計算和格式能過關(guān))。這個習(xí)慣不僅為我省去了大量無意義的勞動，更讓我獲得了從更高層次上審視題目的機(jī)會，從而加強了對許多考點的縱深理解。

　　捷徑四少粗心多自信

　　粗心大意是大家在數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)中難以繞過的一大障礙，然而粗心只是表象，追本溯源仍是不夠熟練。不熟練并不意味一定要用題海來補救，慣于“偷懶”的我選擇了用“翻譯”來解決問題。審題不細(xì)的現(xiàn)象背后，或許是忘了分母不能為零，或許是記不清反三角函數(shù)的定義域。總之，導(dǎo)致粗心的原因無非幾類，稍作總結(jié)便可悉數(shù)在握。

　　高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)規(guī)劃

　　縱觀近幾年高考理綜考試的化學(xué)試題，可發(fā)現(xiàn)其難度并不大，體現(xiàn)了源于課本，覆蓋全面的特點。而第一輪復(fù)習(xí)階段是對學(xué)科基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)內(nèi)容要細(xì)致全面。

　　一、整合教材、科學(xué)安排

　　復(fù)習(xí)時要以化學(xué)知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。并按概念和理論(一)—— 無機(jī)元素化合物 —— 概念和理論(二)—— 有機(jī)化學(xué) —— 方法與技能的主線形成單元，進(jìn)行復(fù)習(xí)。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。

　　二、注重基礎(chǔ)、落實細(xì)節(jié)

　　高考要求的化學(xué)主干知識有25條：(1)原子結(jié)構(gòu)(2)元素周期律、周期表(3)分子結(jié)構(gòu)、晶體類型(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué)方程式)(5)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(6)電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應(yīng)用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(gòu)(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質(zhì)、油酯(17)有機(jī)合成材料(18)物質(zhì)的量及計算(19)化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計算(20)方程式計算(22)化學(xué)實驗常用儀器及操作(23)實驗室制法(24)物質(zhì)的檢驗、分離、推斷(25)化學(xué)實驗設(shè)計

　　因為化學(xué)內(nèi)容比較簡單，所以對細(xì)節(jié)的要求非常嚴(yán)格，書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平;有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不掉;有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團(tuán)位于左邊的正確書寫等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量用化學(xué)語言進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡潔地表述。并嚴(yán)格化學(xué)計算的步驟，運算準(zhǔn)確，表達(dá)規(guī)范。

　　三、訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)

　　第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識體系，以便應(yīng)用時能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識，解決化學(xué)問題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識，提升學(xué)科能力。

　　復(fù)習(xí)中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，嚴(yán)格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

　　第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書寫、無機(jī)元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計算基本方法(一、二、三、四)、化學(xué)實驗中的實驗原理設(shè)計、儀器設(shè)計、操作方法設(shè)計、有機(jī)同分異構(gòu)體推導(dǎo)(限制條件與不限制條件)、有機(jī)分子式確定、有機(jī)官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過多，以免要求太高，一時達(dá)不到，會挫傷學(xué)習(xí)積極性。

　　2016高考化學(xué)易錯知識點匯總

　　2014高考化學(xué)易錯知識點匯總?cè)缦拢?/p>

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。2005-10-39:57:00西部化雪

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2005-10-39:57:00西部化雪

　　5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。2005-10-39:57:00西部化雪

　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。2005-10-39:58:00西部化雪

　　9、寫離子方程式時，"易溶強電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆

　　在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點中學(xué)不作要求.)

　　10、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

　　舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金。現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。

　　高中為什么這么累?

　　---------一位學(xué)長的自述

　　記得自己上高中時和好朋友都為高考而苦惱,的確,高中本身就是學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)很重,學(xué)科很多,但是最重要是不得不面對殘酷的高考

　　當(dāng)時的想法就是千軍萬馬共過獨木橋,每天都是起的早,睡的晚,別人都在努力,自己沒有不奮斗的理由,總是把自己累的夠嗆,甚至都沒有空閑去想自己以后學(xué)什么,報什么學(xué)校,因為每天一睜開眼就要做永不做不完的試卷;一張口就要背誦哪些英代佳句,詞匯;真正的體會到了什么叫做”三點一線”的生活````````

　　學(xué)習(xí)的累.高考的壓力,讓我對學(xué)校充滿了排斥的情愫,每當(dāng)想到家人期望的眼神.殷切的囑咐,總是感覺喘不過氣來,我也曾一遍遍的問:高中為什么這么累?

　　我也想自己生活的悠閑些高考,找到本該屬于自己的青春的樂趣,我也希望自己可以擁有穩(wěn)定成績的同時享有一份波瀾的愛情,我也幻想自己坐在綠蔭場上呼喊,在精美的服裝店里穿梭```````

　　累,有時候有種想哭的沖動,清晰地記得11.11的那兩個易拉罐,記得讀到:’’生不明白為什么還有這么多人要拼命上大學(xué)’’的不可思議和贊同心理,

　　高中很累,身體累,心理更累!聽了無數(shù)遍的”這是你人生的重要轉(zhuǎn)折點”于是便恐懼到了極點;看了往屆學(xué)長們的宣誓書和所謂的專家的忠告便畏不敢前,想了高考的不確定性和自己的不肯定性更是倍受煎熬

　　但是現(xiàn)在一切都過去了,我考進(jìn)了這么多汗水淚水換來的大學(xué),卻總是懷念高中的種種

　　懷念那種忙碌卻充實的生活,懷念那種一心只能學(xué)習(xí)的生活,懷念那種有目標(biāo)可以沖刺的生活`````可是呢?再也沒有了,曾經(jīng)認(rèn)為高中生是最糟糕的職業(yè),現(xiàn)在卻總感覺那是一種神圣的稱謂.

　　走過了高中,我只想告訴大家高中是累,真的很累,但是這是一種不可多得的累,是一種真正可以體會生活的累,是一種走過了就會懷念的累.但是我們不能抱怨,不能總是抵觸,我們更應(yīng)該善于高中生活中美好的一面,三年的努力換來金碧輝煌的大學(xué)不是不值得的,趁現(xiàn)在年輕奮斗吧!

　　高三數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)提綱規(guī)劃

　　編者按：高考前的第一輪復(fù)習(xí)正在火熱進(jìn)行中，同學(xué)們要利用這些復(fù)習(xí)的時間強化學(xué)習(xí)，為大家整理了高三數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)提綱規(guī)劃，在高三數(shù)學(xué)第一輪復(fù)習(xí)時，給您最及時的幫助!

　　數(shù)學(xué)知識之間都有著千絲萬縷的聯(lián)系，僅僅想憑著對章節(jié)的理解就能得到高分的時代已經(jīng)遠(yuǎn)去了。第一輪復(fù)習(xí)時要嘗試把相關(guān)的知識進(jìn)行總結(jié)，方便自己聯(lián)系思考，既能明白知識之間的區(qū)別，又能為后面的專題復(fù)習(xí)做好準(zhǔn)備。

　　一輪復(fù)習(xí)的重點永遠(yuǎn)是基礎(chǔ)。要通過對基礎(chǔ)題的系統(tǒng)訓(xùn)練和規(guī)范訓(xùn)練，準(zhǔn)確理解每一個概念，能從不同角度把握所學(xué)的每一個知識點、所有可能考查到的題型，熟練掌握各種典型問題的通性、通法。第一輪復(fù)習(xí)一定要做到細(xì)且實，切不可因輕重不分而出現(xiàn)“前緊后松，前松后緊”的現(xiàn)象，也不可因趕進(jìn)度而出現(xiàn)“點到為止，草草了事”的情況，只有真正實現(xiàn)低起點、小坡度、嚴(yán)要求，實施自主學(xué)習(xí)，才能真正達(dá)到夯實“雙基”的目的。

　　運算能力是學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的前提。因為高考并不要求你臨場創(chuàng)新，事實上，那張考卷上的題目你都見過，只不過是換了數(shù)字，換了語句，所以能不能拿高分，運算能力占據(jù)半邊天。而運算能力并不是靠難題練出來的，而是大量簡單題目的積累。其次，強大地運算能力可以彌補解題技巧上的不足。我們都知道，很多數(shù)學(xué)題目往往都有巧妙地解決方法，不過很難掌握。可那些通用性的方法，每個人都能學(xué)會，缺點就是需要龐大的計算量。再者，運算迅速可以節(jié)省時間，也不會讓你因為粗心而丟分。此外，復(fù)習(xí)數(shù)學(xué)也和其它科目一樣，也不能忽視表達(dá)能力和閱讀理解能力的運用。

　　再有，本階段要避免特難題、怪題、偏題，而是抓住典型題，每道題都要反復(fù)想，反復(fù)結(jié)合考點琢磨，最好是一題多解，一題多變，借助典型題掌握方法。

　　高三英語易考考點：形容詞和副詞

　　修飾some, any, every, no和body, thing, one等構(gòu)成的復(fù)合不定代詞時

　　nobody absent, everything possible

　　以-able, -ible結(jié)尾的形容詞可置于有最高級或only修飾的名詞之后

　　the best book available, the only solution possible

　　alive, alike, awake, aware, asleep等作定語時后置

　　the only person awake

　　和空間、時間、單位連用時

　　a bridge 50 meters long

　　成對的形容詞可以后置

　　a huge room simple and beautiful